Категории

Молярная масса углекислоты

Детектор углекислого газа Даджет MT8057. Демонстрация работы

Диоксид углерода

Определение молярной массы углекислого газа

Цель работы: 1. Научиться пользоваться аппаратом Киппа для получения газов.

2.Освоить метод нахождения молярной массы газообразного вещества весовым методом.

Оборудование и реактивы: Аппарат Киппа, две промывные склянки, колба на 250 мл, химические весы, мерный цилиндр 250 ? 300 мл, мрамор, раствор соляной кислоты с концентрацией 10 %, концентрированная серная кислота.

 

 

Ход опыта.

 

1)  Собирают прибор для определения молярной массы газа весовым методом (Рис. 4.2).

Прибор состоит из аппарата Киппа (1), в котором получают диоксид углерода действием 10 %-ной соляной кислоты на кусочки мрамора.

Так как для работы необходим сухой чистый газ, то получаемый в аппарате Киппа пропускают через промывные склянки. В склянке (2) наполненной водой, углекислый газ освобождается от примеси . В склянке (3), наполненной концентрированной серной кислотой, поглощаются пары воды.

2)  Сухую колбу емкостью 250 мл (4) плотно закрывают каучуковой пробкой (отмечают нижний край пробки стеклографом) и взвешивают на технохимических весах с точностью до 0,01 г.

3)  Открыв пробку, опускают газоотводную трубку (до дна!) от аппарата Киппа и в течение 5 мин пропускают с такой скоростью, чтобы можно было считать отдельные пузырьки в промывных склянках.

4)  Проверить полноту наполнения колбы углекислым газом. (Как это сделать?)

 

21

5)  Закрыть колбу пробкой до метки и взвесить.

6)  Определить объем в условиях опыта. Для этого заполнить колбу водой до метки, вылить воду в мерный цилиндр, записать объем.

7)  Отметить показания барометра и термометра.

8)  Записать результаты эксперимента:

1. Масса колбы с пробкой и воздухом............... г.

2. Масса колбы с пробкой и ....................... г.

3. Объем колбы.................................................... л

4. Абсолютная температура опыта (273+T)........ К

5. Атмосферное давление.................................... мм. рт. ст.

6. Объем воздуха, приведенного к нормальным условиям л

7. Масса воздуха в объеме колбы....................... г

8. Масса в объеме колбы............................ г

9. Плотность по воздуху............................

10.Молярная масса ..................................... г/моль

Внимание! При расчете массы в объеме колбы следует учесть массу воздуха, вытесненного из колбы. Ее нужно прибавить к разности масс с и колбы с воздухом.

Проведя необходимые расчеты, необходимо вычислить относительную погрешность опыта:

Проанализировать причины ошибки.

3. Приложение

Табл.3.1. Давление насыщенного водяного пара при разных температурах

Температура,

Т0 , С

Давление, Р,

Мм рт. ст.

Температура,

Т0, С

Давление, Р,

Мм рт. Ст.

10

9,21

20

17,54

11

9,84

21

18,65

12

10,52

22

19,83

13

11,23

23

21,07

14

11,99

24

22,38

15

12,79

25

23,76

16

13,63

26

25,21

17

14,53

27

26,74

18

15,48

28

28,35

19

16,48

29

30,04

Определение молярной массы углекислого газа - 2.3 out of 5 based on 3 votes

Источник: http://po-teme.com.ua/khimiya/neorganicheskaya-khimiya/1128-opredelenie-molyarnoj-massy-uglekislogo-gaza.html

Определение молярной массы углекислого газа

Молярная масса углекислого газа

Молярная масса углекислого газа

Строение молекулы изображено на рис. 1. Плотность – 1,997 г/л. Плохо растворяется в воде, частично реагируя с ней. Проявляет кислотные свойства. Восстанавливается активными металлами, водородом и углеродом.

Рис. 1. Строение молекулы углекислого газа.

Брутто-формула углекислого газа – CO2. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Mr(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

Mr(CO2) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44.

Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

M = NA × m (1 молекулы) = NA × Mr × 1 а.е.м. = (NA ×1 а.е.м.) × Mr = × Mr.

Это означает, что молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль.

Молярную массу вещества в газообразном состоянии можно определить, используя понятие о его молярном объеме. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях.

Для достижения данной цели (вычисление молярной массы) возможно использование уравнения состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):

pV = mRT / M,

где p – давление газа (Па), V – объем газа (м3), m – масса вещества (г), M – молярная масса вещества (г/моль), Т – абсолютная температура (К), R – универсальная газовая постоянная равная 8,314 Дж/(моль×К).

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!
Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/molyarnaya-massa/molyarnaya-massa-uglekislogo-gaza/

Молярная масса углекислого газа

Вычисление массы углерода в углекислом газе

Какая масса углерода (C) содержится в углекислом газе (CO2) массой 8,8 грамма?

Решение задачи

Рассчитаем молярную массу углекислого газа (CO2):

M (CO2) = 12 + 16 • 2 = 44 (г/моль).

Учитывая, что молярные массы углекислого газа (CO2) и углерода (C) соответственно равны 44 г/моль и 12 г/моль, следовательно, по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

найдем массы углекислого газа (CO2) и углерода (C):

m (CO2) = 44 (г),

m (C) = 12 (г).

Вычислим, сколько углерода (C) (в г) содержится в 8,8 г углекислого газа (CO2). Составим соотношение:

в CO2 массой 44  г содержится углерод массой 12 г

в CO2 массой 8,8  г содержится углерод массой г

Откуда:

Ответ: масса углерода (C) равна 2,4 грамма.

Похожие задачи по химии

Источник: http://himik.pro/himiya-elementov-i-ih-soedinenij/vyichislenie-massyi-ugleroda-v-uglekislom-gaze
Интересное: